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标题: 化学题 [打印本页]

作者: kai 时间: 2010-5-16 23:14
标题: 化学题
一定质量的乙醇C[sub]2[/sub]H[sub]5[/sub]OH在氧气不足的条件下燃烧，得到CO，CO[sub]2[/sub]和H[sub]2[/sub]O的总质量为18.1g,若其中H[sub]2[/sub]O的质量为8.1g，计算生成的CO的质量

作者: zyy 时间: 2010-5-17 12:59
我猜CO的质量为2.5g 配平得2C[sub]H[sub]OH[/sub][/sub]+4CO[sub]2[/sub]=CO+CO[sub]2[/sub]+3H[sub]O[/sub]

作者: 秘密时空 时间: 2010-7-22 12:46
无论是哪个反应，生成的水中的H元素是由乙醇提供，
所以C[sub]2[/sub]H[sub]5[/sub]OH：H[sub]2[/sub]O=1：3 物质的量
所以C[sub]2[/sub]H[sub]5[/sub]OH=0.15mol
C=0.3mol=4g 而CO+CO[sub]2[/sub]=10g
O元素=6g 然后算出CO[sub]2[/sub]=11/6g

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