|
|
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体不会造成大气污染的是 （ ）
A．SO2 B．N2 C．CO D．NO
2．下列含氮的氧化物中称为硝酸酸酐的是 （ ）
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
3．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 （ ）
A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．HCl
4．常温下铁制容器可以盛放的试剂是 （ ）
A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．硫酸铜溶液
5．下列气体只能用瓶口向下排空气法收集而不能用排水法收集的是 （ ）
A．H2 B．NO C．NO2 D．NH3
6．下列试剂保存方法正确的是 （ ）
A．浓HNO3放在广口瓶中 B．白磷放在煤油中
C．氨水放在密闭容器中 D．钠放在冷水中
7．当可逆反应：2SO2+O2 2SO3已达到化学平衡时，充入少量18O2，一段时间后测定18O可能存在于 （ ）
A．O2中 B．O2和SO3中
C．SO2和SO3中 D．SO2、O2、SO3中
8．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又凝聚为原来物质的是 （ ）
A．碘片 B．氯化铵 C．高锰酸钾 D．碳酸钠
9．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 （ ）
A．NaCl B．Cl2 C．Na2CO3 D．SO2
10．纯净的水呈中性，这是因为 （ ）
A．纯水中C（H+）=C（OH-） B．纯水PH=7
C．纯水的离子积KW=1．0×10-14 D．纯水中无H+也无OH-
11．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成N2 和CO2 ,对此反应下列叙述中正确的是 （ ）
A．使用催化剂不能改变反应速率 B．降低压强能使反应速率加快
C．改变压强对反应速率没有影响 D．升高温度能加快反应速率
12．合成氨反应的正反应是放热反应，则下面可以提高H2转化率的措施是 （ ）
A．延长反应时间 B．充入过量氢气
C．充入过量氮气 D．升高温度
13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）,下列说法中可以说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q表示的化学反应速率相等
14．下列叙述正确的是 （ ）
A．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质的水溶液中只有离子，没有分子
D．强电解质融化状态下都能导电
15．用排水法收集12 mL NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共
12 mL，下面说法中，正确的是 （ ）
A．剩余NO
B．剩余NO2
C．试管中气体为红棕色
D．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体
16．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 （ ）
A．最高化合价是+5 B．氢化物的通式为RH5
C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸
17．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
A．Cu＋HNO3（浓） →Cu（NO3）2
B．Cu＋HNO3（稀） →Cu（NO3）2
C．
D．Cu＋AgNO3 →Cu（NO3）2
18．右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会可见小球a鼓起，气体X和液体y不可能是 （ ）
A．氨气和水
B．SO2和NaOH浓溶液
C．CO2和稀硫酸
D．氯化氢和NaNO3稀溶液
19．下列叙述正确的是 （ ）
A．白磷难溶于水,也不能溶于CS2
B．红磷加热升华变成白磷是化学变化
C．白磷和红磷都是磷元素的同位素
D．磷的化学性质比氮气活泼,故磷的非金属性比氮强
20．增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g） + Q（g） 2R（g） + 2S（s）产生的影响是 （ ）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
21．反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为 （ ）
A．V（O2）=0.01 mol/（L·S） B．V（NO）=0.008 mol/（L·S）
C．V（H2O）=0.003 mol/（L·S） D．V（NH3）=0.004 mol/（L·S）
22．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3 N2＋3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为p%，则乙容器中NH3的转化率为 （ ）
A．等于p% B．小于p% C．大于p% D．无法判断
23．将38．4克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体22.4L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是 （ ）
A．0.11mol B．0.22mol C．1.6mol D．2.2mol
二、填空题：（本题计4小题，共28分）
24．（4分）
完成并配平下列化学方程式：
（1） FeO + HNO3 —— Fe（NO3）3 + NO ↑ + ；
（2） P4 + OH-yc + H2O —— PH3 + H2PO4-
25．（6分）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是__________，原因是________________________________________________；质量减小的是 原因是_____________________________________。
26．（4分）久置的浓硝酸变黄的原因是________________________ ______________,反应的化学方程式为 。
27．（8分）在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是① ，② ，③ 。写出反应的离子方程式 。
28．（6分）硝酸可使许多种非金属氧化，例如把一红热木炭放到浓硝酸中，可有剧烈反应，化学方程式为_________________________ ；
（1）把产生的气体直接通入石灰水中现象________________________________。
（2）把产生的气体经水洗后再导入澄清的石灰水中，可以观察到的现象是__ 。
三、实验题：（本大题共1小题，15分）
29．某同学在实验室制氨气时进行下列实验设计。
（1）实验室制氨气的原理（写化学方程式）： ，氨气的电子式为： ，氨气分子的空间构型是： 。
（2）实验室制氨气的发生装置与制 气体完全相同。（填化学式）
（3）将制备的氨经 干燥后，在催化氧化制硝酸时出现白烟，试解释：（用相关化学方程式表示）
。
四、计算题：（本大题共2小题，共11分）
30．（6分）在一定温度下,发生如下反应: N2 +3H2 2NH3 起始时充入的N2 和 H2 的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol．已知容器的容积为5.0 L,试求：
（1）H2 的转化率．
（2）平衡时混合气体中N2 的体积分数．
31．（5分）氨氧化法制硝酸的生产过程中，如果由氨制一氧化氮的转化率为96% ，而一氧化氮转化为硝酸的产率为92% 。现用10 t 氨按上述情况可制得50%的硝酸多少吨？ |
|
狗仔卡
发表于 2008-8-7 19:02:59
QQ好友和群
QQ空间
腾讯微博
腾讯朋友
收藏
分享
淘帖
顶
踩
提升卡
楼主
